Ангидрид химия – Ангидриды — Мегаэнциклопедия Кирилла и Мефодия — статья

Ангидрид — это… Что такое Ангидрид?

  • АНГИДРИД — безводная кислота. Полный словарь иностранных слов, вошедших в употребление в русском языке. Попов М., 1907. ангидрид (а…, ан… гр. hydor вода) хим. соединение какого л, элемента с кислородом, которое можно получить, отнимая воду от… …   Словарь иностранных слов русского языка

  • АНГИДРИД — твою окисел! Жарг. мол. Бран. шутл. То же, что ангидрид твою перекись. Максимов, 14. Ангидрид твою перекись [водорода (марганца)]! Жарг. студ. (хим.), Разг. Бран. шутл. Выражение досады, раздражения, негодования. УМК, 48; Максимов, 14; ФЛ, 22 …   Большой словарь русских поговорок

  • ангидрид — окисел Словарь русских синонимов. ангидрид сущ., кол во синонимов: 1 • окисел (2) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 …   Словарь синонимов

  • ангидрид — а, м. anhydride m. <гр. 1. Минерал, безводный сульфат кальция, белого, красноватого, голубоватого цвета; поглощая воду, переходит в гипс; применяется как поделочный камень в строительстве. СИС 1985. 2. Соединение какого л. элемента с… …   Исторический словарь галлицизмов русского языка

  • АНГИДРИД — АНГИДРИД, химическое соединение, полученное из другого соединения путем удаления воды. Таким образом, триоксид серы (SО3) является ангидридом серной кислоты (h3SO4) …   Научно-технический энциклопедический словарь

  • ангидрид — — [А.С.Гольдберг. Англо русский энергетический словарь. 2006 г.] Тематики энергетика в целом EN anhydride …   Справочник технического переводчика

  • Ангидрид — Ангидриды в неорганической химии  солеобразующие оксиды, проявляющие кислотные свойства (см. Кислотные оксиды). Ангидриды в органической химии  соединения, состоящие из двух кислотных остатков (например, карбоновых или фосфиновых… …   Википедия

  • Ангидрид — м. Окисел, дающий кислоту при соединении его с водой. Толковый словарь Ефремовой. Т. Ф. Ефремова. 2000 …   Современный толковый словарь русского языка Ефремовой

  • ангидрид — ангидрид, ангидриды, ангидрида, ангидридов, ангидриду, ангидридам, ангидрид, ангидриды, ангидридом, ангидридами, ангидриде, ангидридах (Источник: «Полная акцентуированная парадигма по А. А. Зализняку») …   Формы слов

  • ангидрид — ангидр ид, а (хим.) …   Русский орфографический словарь

  • dic.academic.ru

    АНГИДРИД — это… Что такое АНГИДРИД?

  • АНГИДРИД — безводная кислота. Полный словарь иностранных слов, вошедших в употребление в русском языке. Попов М., 1907. ангидрид (а…, ан… гр. hydor вода) хим. соединение какого л, элемента с кислородом, которое можно получить, отнимая воду от… …   Словарь иностранных слов русского языка

  • АНГИДРИД — твою окисел! Жарг. мол. Бран. шутл. То же, что ангидрид твою перекись. Максимов, 14. Ангидрид твою перекись [водорода (марганца)]! Жарг. студ. (хим.), Разг. Бран. шутл. Выражение досады, раздражения, негодования. УМК, 48; Максимов, 14; ФЛ, 22 …   Большой словарь русских поговорок

  • ангидрид — окисел Словарь русских синонимов. ангидрид сущ., кол во синонимов: 1 • окисел (2) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 …   Словарь синонимов

  • ангидрид — а, м. anhydride m. <гр. 1. Минерал, безводный сульфат кальция, белого, красноватого, голубоватого цвета; поглощая воду, переходит в гипс; применяется как поделочный камень в строительстве. СИС 1985. 2. Соединение какого л. элемента с… …   Исторический словарь галлицизмов русского языка

  • ангидрид — — [А.С.Гольдберг. Англо русский энергетический словарь. 2006 г.] Тематики энергетика в целом EN anhydride …   Справочник технического переводчика

  • Ангидрид — Ангидриды в неорганической химии  солеобразующие оксиды, проявляющие кислотные свойства (см. Кислотные оксиды). Ангидриды в органической химии  соединения, состоящие из двух кислотных остатков (например, карбоновых или фосфиновых… …   Википедия

  • Ангидрид — (от греч. an отрицательная частица и hýdōr вода)         химическое соединение какого либо, элемента с кислородом, которое можно получить, отнимая воду от соответствующей кислоты. Известны А. как неорганических, так и органических кислот. А.… …   Большая советская энциклопедия

  • Ангидрид — м. Окисел, дающий кислоту при соединении его с водой. Толковый словарь Ефремовой. Т. Ф. Ефремова. 2000 …   Современный толковый словарь русского языка Ефремовой

  • ангидрид — ангидрид, ангидриды, ангидрида, ангидридов, ангидриду, ангидридам, ангидрид, ангидриды, ангидридом, ангидридами, ангидриде, ангидридах (Источник: «Полная акцентуированная парадигма по А. А. Зализняку») …   Формы слов

  • ангидрид — ангидр ид, а (хим.) …   Русский орфографический словарь

  • dic.academic.ru

    Образование ангидридов и их свойства

    1. При отщеплении молекулы воды от двух молекул кислоты образуются ангидриды карбоновых кислот. Реакция протекает под влиянием катализатора, над которым пропускают пары кислот, и может быть в общем виде представлена схемой:

    кислота кислота ангидрид

     

    Как видно из общей формулы ( ), ангидриды представляют собой производные кислот, состоящие из двух соединенных через кислород кислотных остатков (ацилов).

    2. Ангидриды получают также действием галогенангидрида кислоты на соль той же кислоты:

    хлорангидрид соль ангидрид

    Большое практическое значение имеет ангидрид уксусной кислоты, или уксусный ангидрид (ацетангидрид). Он может быть получен из хлористого ацетила и ацетата натрия:

    хлористый ацетил ацетат натрия ацетангидрид

    3. В настоящее время ангидрид получают действием карбоновой кислоты на кетен:

    кетен карбоновая кислота ангидрид

    Ангидриды кислот, подобно галогенангидридам, очень реакционноспособны; они разлагаются соединениями с активны водородом, образуя производное кислоты и свободную кислоту. При действии воды ангидриды гидролизуются на две молекулы кислоты (а), под действием аммиака образуются соответствующие амины (b), воздействием спирта можно получить соответствующий сложный эфир (c):

    4. Двухосновные кислоты с четырьмя и пятью атомами угле­рода в молекуле, т. е. янтарная и глутаровая кислоты, при на­гревании отщепляют элементы воды и дают внутренние цик­лические ангидриды:

    янтарная кислота ангидрид янтарной кислоты

    глутаровая кислота ангидрид глутаровой кислоты

     

    Способность янтарной и глутаровой кислот давать циклические ангидриды легко объяснима при рассмотрении пространственных моделей. Так как валентный угол в тетраэдрическом атоме углерода равен 109°28′, то углеродная цепь из четырех или пяти атомов может быть изогнута в виде клешни, концы которой близко подходят друг к другу. Если на концах этой цепи находятся карбоксильные группы (как, например, у янтарной и глутаровой кислот), то при таком близком расположении они, отщепляя молекулу воды, замыкают цикл. В результате образуется устойчивый пяти- или шестичленный цикл. Циклические ангидриды при реакции с аммиаком легко дают циклические амиды, обладающие кислотными свойствами:

    studopedya.ru

    АНГИДРИД — это… Что такое АНГИДРИД?

  • АНГИДРИД — твою окисел! Жарг. мол. Бран. шутл. То же, что ангидрид твою перекись. Максимов, 14. Ангидрид твою перекись [водорода (марганца)]! Жарг. студ. (хим.), Разг. Бран. шутл. Выражение досады, раздражения, негодования. УМК, 48; Максимов, 14; ФЛ, 22 …   Большой словарь русских поговорок

  • ангидрид — окисел Словарь русских синонимов. ангидрид сущ., кол во синонимов: 1 • окисел (2) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 …   Словарь синонимов

  • ангидрид — а, м. anhydride m. <гр. 1. Минерал, безводный сульфат кальция, белого, красноватого, голубоватого цвета; поглощая воду, переходит в гипс; применяется как поделочный камень в строительстве. СИС 1985. 2. Соединение какого л. элемента с… …   Исторический словарь галлицизмов русского языка

  • АНГИДРИД — АНГИДРИД, химическое соединение, полученное из другого соединения путем удаления воды. Таким образом, триоксид серы (SО3) является ангидридом серной кислоты (h3SO4) …   Научно-технический энциклопедический словарь

  • ангидрид — — [А.С.Гольдберг. Англо русский энергетический словарь. 2006 г.] Тематики энергетика в целом EN anhydride …   Справочник технического переводчика

  • Ангидрид — Ангидриды в неорганической химии  солеобразующие оксиды, проявляющие кислотные свойства (см. Кислотные оксиды). Ангидриды в органической химии  соединения, состоящие из двух кислотных остатков (например, карбоновых или фосфиновых… …   Википедия

  • Ангидрид — (от греч. an отрицательная частица и hýdōr вода)         химическое соединение какого либо, элемента с кислородом, которое можно получить, отнимая воду от соответствующей кислоты. Известны А. как неорганических, так и органических кислот. А.… …   Большая советская энциклопедия

  • Ангидрид — м. Окисел, дающий кислоту при соединении его с водой. Толковый словарь Ефремовой. Т. Ф. Ефремова. 2000 …   Современный толковый словарь русского языка Ефремовой

  • ангидрид — ангидрид, ангидриды, ангидрида, ангидридов, ангидриду, ангидридам, ангидрид, ангидриды, ангидридом, ангидридами, ангидриде, ангидридах (Источник: «Полная акцентуированная парадигма по А. А. Зализняку») …   Формы слов

  • ангидрид — ангидр ид, а (хим.) …   Русский орфографический словарь

  • dic.academic.ru

    Уксусный ангидрид: свойства, получение и применение

    Ангидриды карбоновых кислот – это продукты дегидратации их молекул. Для этих биосоединений характерна изомерия радикалов. При наименовании ангидридов карбоновых кислот чаще всего используют историческую номенклатуру (например, ангидрид уксусной кислоты, малеиновый ангидрид и т.д.). В процессе добавления к карбоновым кислотам водоотнимающих средств (как правило, оксида фосфора) происходит их дегидратация, в результате чего образуются ангидриды карбоновых кислот.

    Уксусный ангидрид: получение

    Указанное соединение может мыть получено несколькими способами. Для его синтеза чаще всего используют оксид фосфора, который является очень сильным водоотнимающим средством. Существуют также и другие способы синтеза этого ангидрида. Например, уксусный ангидрид можно получить при воздействии фосфатного ангидрида на ацетатную кислоту. В процессе охлаждения по каплям прибавляют одну частицу СН3СОС1 к одной частице обезвоженного и тщательно высушенного ацетатно-кислого натрия. Полученную смесь умеренно нагревают, а синтезированный уксусный ангидрид отгоняют на песчаной бане, после чего очищают перегонкой. В результате проведенной работы получают сильно пахнущую ацетатной кислотой жидкость.

    Уксусный ангидрид, а также низкомолекулярные вещества – жидкости с острым запахом, практически не растворимые в воде, хорошо растворимы во многих органических веществах. Следует отметить, что ангидриды высших карбоновых кислот (особенно предельных) – твердые вещества без запаха. Температура их кипения значительно выше по сравнению с соответствующими карбоновыми кислотами.

    Уксусный ангидрид: химические свойства

    Данное соединение часто используется для получения многих представителей разных классов органических веществ методами органического синтеза. При взаимодействии ангидридов с водой получают две молекулы соответствующей кислоты.

    Амонолиз ангидридов приводит к образованию амидов и аммонийных солей соответствующих карбоновых кислот. Реакции алколиза используются для получения с ангидридов сложных эфиров.

    Ацетатный ангидрид используют в качестве дегидрирующего и ацетилирующего агента в процессе производства ацетилцелюлозы, винилацетата, медикаментов, диметилацетамида, красителей, ароматических веществ и т.п. Ацетатный альдегид раздражает дыхательные пути, глаза, а также вызывает ожоги кожи.

    Ацетатцеллюлозу получают вследствие действия на клетчатку ацетатного ангидрида в присутствии катализатора (сульфатная кислота). При неполном ацетилировании получают моно- и диацетаты целлюлозы. Ди- и триацетаты целлюлозы применяются в производстве ацетатного шелка. Для этого их растворяют в смеси ацетона и этанола (85:15) или в чистом ацетоне. Получается вязкий раствор, который продавливают через специальные фильтры. Тоненькие полоски раствора подсыхают и превращаются в нити, которые и используются для производства разных видов пряжи синтетических волокон.

    В промышленных целях используются и другие виды ангидридов. Малеиновый ангидрид – кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, а также в ацетоне, плавится при 52,85 °С. Как правило, это вещество получают из малеиновой кислоты. Применяется в процессе производства пестицидов, полиэфирных и алкидных смол. Фталевый ангидрид получают вследствие окисления нафталена. Последний используется для синтеза стимуляторов роста, инсектицидов, а также некоторых медикаментов. Фталевый ангидрид – кристаллическое вещество с температурой плавления 128 °С. Указанный ангидрид используется для получения фенолфталеина (индикатор и медикамент). Этот ангидрид используется для изготовления репеллентов (диметилфталата).

    fb.ru

    Ангидриды карбоновых кислот — Википедия

    Материал из Википедии — свободной энциклопедии

    Общая структурная формула ангидридов карбоновых кислот

    Ангидриды карбоновых кислот — соединения общей формулы R1CO-O-COR2, в которых две ацильных группы присоединены к одному и тому же атому кислорода[1]. В зависимости от природы ацильных групп ангидриды могут быть «простыми» (R1 = R2, например, уксусный ангидрид (CH3CO)2O, смешанными (различные ацильные остатки) или циклическими (R1 и R2 являются частями одной молекулы)[2].

    Муравьиный ангидрид с формулой H-CO-O-CO-H (C2H2O3) в свободном виде не существует.

    Ангидриды формально можно рассматривать как продукт конденсации двух групп -COOH:

    R1-COOH + HOOC-R2 = R1-(CO)O(OC)-R2 + H2O [1]

    Некоторые циклические ангидриды, например, Фталевый ангидрид, образуются при нагревании соответствующих кислот. В случае синтеза ангидридов из алифатических кислот используют дегидратирующие агенты — в частности, фосфорный ангидрид при синтезе уксусного ангидрида из уксусной кислоты:

    2 CH3COOH + P4O10 → (CH3CO)2O + P4O9(OH)2

    либо карбодиимиды, которые реагируют с карбоновыми кислотами с образованием О-ацилизомочевин — высокореакционноспособных соединений, способных ацилировать карбоновые кислоты:

    R-N=C=N-R + R1COOH →{\displaystyle \to } RNHC(=NR)OCOR1
    RNHC(=NR)OCOR1 + R1COOH

    ru.wikipedia.org

    Угольный ангидрид — Справочник химика 21





        Через несколько минут после начала пропускания угольного ангидрида выделяется осадок труднорастворимой кислой натриевой соли мочевой кислоты. Посмотрите под микроскопом характерные игольчатые кристаллы кислого урата натрия (см. рис. 37). Подобно фенолятам еноляты мочевой кислоты легко разлагаются угольной кислотой, что указывает на крайне слабо выраженные кислотные свойства мочевой кислоты. [c.154]








        Необходимо, однако, отметить, что некоторые простые углеродсодержащие вещества (угольный ангидрид, угольная кислота и ее соли, окись углерода и т. п.) настолько близки по свойствам к минеральным соединениям, что их обычно относят к неорганической химии. Это указывает на тесную связь органической химии с химией неорганических соединений. [c.13]

        СОа — соединение прочное. Разложить его удается лишь с помощью некоторых металлов (щелочных металлов, магния). Горящая лента магния, опущенная в угольный ангидрид, продолжает гореть за счет кислорода СОа, причем выделяется уголь  [c.437]

        Теплота образования из простых веществ жидкого анилина СбНзЫНг в стандартных условиях при 298,15° К равна 7,2 к/сал/лтеплоту сгорания паров анилина в тех же условиях, если теплота его парообразования 104,04 кал г, а теплоты образования угольного ангидрида и воды соответственно —94,052 и —68,317 ккал моль. Ответ. — 820,33 ккал моль. [c.74]

        Азот, угольный ангидрид (углекислота) — газы инертные, Углекислота с успехом применяется для тушения огня. [c.18]

        Раствор гашеной извести в воде (известковая вода) показывает резко щелочную реакцию. На воздухе этот раствор мутнеет вследствие образования с угольным ангидридом воздуха нерастворимого карбоната кальция СаСОд. Гашеная известь, взболтанная с водой, образует жидкость, по цвету напоминающую молоко ( известковое молоко ). [c.414]

        Двуокись углерода. Двуокись углерода (угольный ангидрид, углекислый газ) образуется при самых разнообразных процессах горении, дыхании, брожении, гниении и т. д. Содержание СОа в воздухе может колебаться в довольно широких пределах. В среднем же оно равно 0,03%. Значит, в 10 ООО л воздуха содержится всего лишь 3 л СОа. [c.436]

        Температура равновесия между твердым угольным ангидридом и его паром  [c.53]

        Доказать экспериментально, что в данном сосуде находится угольный ангидрид. Привести уравнение проделанной реакции. [c.93]

        АНГИДРИДЫ (ангидриды кислот, греч. anhydros — безводный) — соединения элементов с кислородом, образующие при взаимодействии с водой кислоту. А. образуются при отщеплении воды от соответствующих кислородных кислот. К А. относят оксиды неметаллических элементов, а также высшие оксиды некоторых металлов. Например SO3 — ангидрид серной кислоты, или серный ангидрид SOj — сернистый, ангидрид, Oj— угольный ангидрид, PjOj — фосфорный ангидрид, NaOj — азотный ангидрид. А. органических (карбоновых) кислот — продукты дегидратации органических кислот  [c.25]

        Важным представителем серосодержащих соединений является сероуглерод СЗа— аналог угольного ангидрида  [c.131]

        Как получают двуокись углерода (угольный ангидрид) в лабораториях ив технике Из каких природных веществ он может быть получен Укажите физические свойства двуокиси углерода, ее отношение к воде и щелочам и области ее практического применения. [c.231]

        Угольный ангидрид СОа — бесцветный газ, слегка кисловатого вкуса, в IV2 раза тяжелее воздуха (его можно переливать, подобно воде). При 31,Г и давлении 73 атм сжижается. При быстром испарении жидкого СОа образуется твердая снегообразная масса, которая при —78,5° сублимируется (превращается непосредственно в газ, минуя жидкое состояние). Твердый угольный ангидрид растворяется в эфире. [c.436]

        Угольный ангидрид в твердом состоянии под названием сухой лед применяют для охлаждения скоропортящихся продуктов и для хранения мороженого. Преимущество сухого льда состоит в том, что он дает более низкую температуру и при испарении не оставляет никакой жидкости. Ввиду этого сухой лед широко применяют на железнодорожном транспорте в специальных вагонах-холодильниках для перевозки мяса, рыбы и других скоропортящихся продуктов. [c.437]

        Растворимость угольного ангидрида в воде относительно невелика 1 объем воды при 0° растворяет 1,7 объема, а прг. 0°— 0,9 объема СОа. [c.437]

        Водный раствор диоксида углерода окрашивает синий лакмус в красный цвет. 3i o обстоятельство указывает на наличие в водном растворе ионов водорода угольной кислоты, известной по ее многочисленным солям (поэтому СО2 иногда называют угольным ангидридом). [c.470]

        В пробирку со второй частью раствора фенолята натрия (оп.127) опустите стеклянную трубку, конец которой оттянут в виде капилляра, и пропустите через нее ток угольного ангидрида из аппарата Киппа (рис. 34). Через несколько минут раствор помутнеет от выделившегося свободного фенола. [c.125]

        Вода не должна также содержать примесей хлоридов, сульфатов, ионов кальция и тяжелых металлов, угольного ангидрида, нитратов и нитритов (в присутствии последних возникает синее окрашивание по реакции)  [c.21]

        Оксид у г л е р о д а(1У), или углекислый газ, угольный ангидрид, СОа. Молекула СО2 [c.355]

        Двуокись углерода (другие названия углекислый газ, угольный ангидрид) образуется в природе при горении и гниении. Содержится в воздухе (0,03% по объему), а также во многих минеральных источниках (нарзан, боржоми и др.). Вьщеляется при дыхании животных и растений. [c.259]

        Свинец обладает высокой стойкостью против атмосферной коррозии. Сухая и влажная атмосфера с примесями сернистого газа, сероводорода, угольного ангидрида практически ие оказывает влияния на свинец. [c.197]

        Оксиаминокислоты. Опубликованные данные о применении метода с использованием угольного ангидрида с оксиаминоки-слотами (серии, треонин, оксипролин) ог1заничсны. Карбобен- [c.186]

        С помощью пипетки поместите 4 капли раствора средней двузамещенной натриевой соли мочевой кислоты (см. оп, 173) в пробирку и пропускайте через раствор ток угольного ангидрида из аппарата Киппа (см. рис. 34). [c.154]

        УГЛЕРОДА ДИОКСИД (углекислый газ, угольный ангидрид, углекислота) СО2. При 20 °С сжижается под давл. 5,11 МПа faoar —78,50 °С раств. в воде (с образованием угольной к-ты), орг. р рителях. Содержится в воздухе (0,03% по объему) и в водах минер, источников. Получ. побочный иродукт при обжиге известняка, сжигании кокса и спиртовом брожении в лаб.— разложение мрамора НС1 в аппаратах Киппа. Примен. в пронз-ве сахара (для очистки сока), соды, карбамида, оксикарбоновых к-т для приготовления газиров. вод, лечебных углекислых ванн компонент огнетушащих составов в газовых лазерах твердый СОа — хладагент ( сухой лед ). ПДК 30 мг/м . [c.603]

        Некоторые авторы (см. D е i s s. hem. Ztg., 34, 781, 1910) предполагают, что из соды выделяется угольный ангидрид, который окисляет серу (и уголь), восстанавливается до окиси углерода, а окись магния благоприятствует удалению СО. Это предположение об активной роли двуокиси углерода не обосновано. При прокаливании в вакууме не получают того результата, который получается при прокаливании в воздухе. [c.160]

        Формула угольного ангидрида (GO2), правильная формула метана СН4, установленная Ш. Жераром, и другие подобные соединения позволили А. Кекуле и Г. Кольбе в 1857 г. установить четы-рехвалентность углерода. [c.174]

        Угольный ангидрид — очень слабый электрофил, не способный реагировать с ароматическими углеводородами. Однако реакционная способность ароматического кольца фенолятов настолько велика, что их можно ввести в реакцию с углекислым газом, в результате которой образуются очень важные гидроксиаренкар-боновые кислоты (реакция Коль-бе-Шмитта). [c.140]

        При восстановлении ангидридов двухосновных кислот рассчитанным количеством LtAlHi могут образоваться лактоны [167] Аналогичным образом реагирует угольный ангидрид, чем можио воспользоваться при синтезе метилового спирта, меченного С [102] [c.228]

        D присутствии влаги превращение гндрокарбоната натрия в карбонат натрня протекает быстро, поэтому растворы гидрокарбоната иатрия выделяют угольный ангидрид уже при встряхивании. При 70° гидрокарбонат натрня в Водных растворах быстро переходит в полуторную соль — КаНСОз-Naj Oa , при 100° большая часть соли превращается в Na Oj. [c.60]

        При быстром нагревании с концентрированной h3SO4 щавелевая кислота разлагается с выделением угольного ангидрида, окиси углерода и воды  [c.99]

        КЯОР, эфиры Угольный ангидрид [c.1020]

        Получение а-кетонитрилов из ациламинокислот через смешанные угольные ангидриды в литературе не описано, однако имеются цан (ыс, что к-кетокитрилы ацилируют амины 1138,139]. [c.201]

        Для получения тиоловых кислот раствор смешанного угольного ангидрида насыщают сероводородом при комнатной температуре в присутствии 1 экв триэтиламина. Раствор оставляют на ночь, затем растворитель удаляют в вакууме, остаток растворяют в воде и лодкисляют разбавленной соляной кислотой [339, 340, 351]. [c.272]

        Тиофениловый эфир карбобензилокси-р-аланииа (получение тиофенилового эфира через смешанный угольный ангидрид) 336]. Раствор 3 г карбобензилокси-р-аланина и 1,53 г К -этил-пвпёридина в 13,5 мл тетрагидрофурана охлаждают до 0° и затем к нему прибавляют по каплям 1,5 г этилового эфира хлоругольной кислоты. Сразу же выпадает осадок хлористого N-этилпиnepидиIшя. После того как исчезнет запах хлорангидрида (через 10—15 мин) прибавляют 1,52 г тиофеиола и смесь выдерживают 4 час при комнатной температуре. Растворитель удаляют при пониженном давлении и оставшуюся сиропообразную массу размешивают с водой, чтобы вызвать, кристаллизацию. После перекристаллизации из воды получают 3,7 г (90%) препарата с т. пл. 77°. [c.275]

        Угольный ангидрид (углекислота) СОа Окись углерода СО Кислота фосфорная орто-Н3РО4 Кислота мета-(НРОз)  [c.416]





    Неорганическая химия (1981) — [

    c.3


    ,


    c.7


    ,


    c.355



    ]

    Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) — [

    c.0



    ]

    Химический энциклопедический словарь (1983) — [

    c.603



    ]

    Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) — [

    c.603



    ]

    Рабочая книга по технической химии часть 2 (0) — [

    c.41



    ]

    Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) — [

    c.272


    ,


    c.273



    ]

    Лекции по общему курсу химии ( том 1 ) (1962) — [

    c.0



    ]

    Капельный анализ (1951) — [

    c.408



    ]

    Неорганическая химия (1950) — [

    c.6



    ]

    Неорганическая химия (1974) — [

    c.282



    ]

    Неорганическая химия Издание 2 (1976) — [

    c.329


    ,


    c.330



    ]

    Неорганическая химия (1981) — [

    c.355


    ,


    c.357



    ]

    Неорганическая химия (1950) — [

    c.174



    ]

    Химия изотопов (1952) — [

    c.215


    ,


    c.217


    ,


    c.243


    ,


    c.293


    ,


    c.304


    ,


    c.306


    ,


    c.311



    ]

    Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) — [

    c.204



    ]

    Коррозия металлов Книга 1,2 (1952) — [

    c.0



    ]

    Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) — [

    c.0



    ]

    Коррозия металлов Книга 2 (1952) — [

    c.0



    ]


    chem21.info

    Опубликовано в категории: Разное

    Отправить ответ

    avatar
      Подписаться  
    Уведомление о